👤
a fost răspuns

4. a. Calculaţi variaţia de entalpie în condiții standard, ∆rH, pentru reacţia: MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s),
utilizând ecuațiile termochimice:
(1) Mg(s)+ 1/2O2(g) → MgO(s) ∆rH1 = - 602 kJ,
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH2 = - 393,2 kJ,
(3) Mg(s)+ C(s)+ 3/2O2(g) → MgCO3(s) ∆rH3 = - 1113 kJ.
b. Notaţi tipul reacţiei, având în vedere valoarea variației de entalpie, ∆rH, obținută la punctul a.
Care sunt pasii pentru rezolvarea acestei probleme?

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
Vom aduna reactiile, astfel incat la final sa ramana reactia data, adica aplicam Legea lui Hess
Pentru a sa se reduca C, Mg si O, le vom scrie pe a I-a si a II-a, in sens invers, schimband semnul entalpiilor
Atunci: ∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃ <=> -1-2+3=reactia principala
MgO(s) + CO₂(g) + Mg(s) + C(s) + 3/2O₂(g) → Mg(s) + 1/2O₂(g) + O₂(g) + MgCO₃(g)
Observam ca se reduc cele subliniate si ramane reactia principala =>
∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃=602+393,2-1113=-117,8kJ
b) deoarece ∆rH<0 => reactie este exoterma


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari