👤

Intr un recipient se gasesc 20 l amestec de gaze. Amestecul contine 10% H2 , 10% CO, 40% O2, 40% N2 procente de volum la presiunea 800 mmHg si 27 grade C. Aflati :
Considerand ca se aprinde amestecul, care va fi presiunea existenta dupa reactie la aceeasi temperatura.
Care este masa moleculara a amestecului de gaze initial.


Răspuns :

initial : V = 20 l   P =800 mm Hg  T = 300K
PV = υRT   υ = 800/760 ·20 /(0,082·300) = 0,8558 moli (0,08558 moli H2, 0,08558 moli CO, 0,34232 moliO2, 0,34232 moli N2)
reactii : CO + 1/2 O2 ⇒CO2
H2 + 1/2 O2 ⇒ H2O
final n =0,08558 moli CO2 + 0,34232 moli N2 + (0,34232 - 0,08558)moli O2=
= 0,68464 moli  P = 0,68464·0,082·300/20· = 0,842atm = 640 mm Hg
M = (0,08558·2 + 0,08558·28 + 0,34232·32 + 0,34232·28) / 0,8558 = 3 + 24 = 27g/mol


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari