👤
IALLEEZE
a fost răspuns

Prin combustia in oxigen a unei probe cu masa de 29,6g dintr-un compus organic A s-au obtinut 800mmoli Co2, 14,4g H2O su 4,48l(c.n) de N2.Sa se determine formula moleculara, stiind ca pentru combustia unui mol de compus organic A sunt necesari 4 moli de oxigen.
Am aflat formula bruta C2H4NO2,dar de aici nu mai stiu.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
CxHyNzOt + (4x+y-2t)/4 O2 ⇒ xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
dintr-un 1mol substanta ⇒x moli CO2 , y/2 moli H2O , z/2 moiliN2
29,6/M ..........................0,8.................0,8.................0,2
din C ⇒ CO2  ⇒ in 29,6 g subst, se gaseste  0,8·12 = 9,6 g C
din H ⇒ H2O ⇒ in 29,6 g subst. se gaseste  14,4·2/18 = 1,6g
 in 29,6 g subst se gasesc 4,48/22,4 = 0,2 moliN2, adica 0,2·28= 5,6g
29,6 - (9,6 + 1,6 + 5,6) = 12,8g = masa O2 din molecula substantei
C: 9,6/12 = 0,8    |÷0,4 = 2
H: 1,6/1 = 1,6      |÷0,4 = 4     
N: 5,6/14 = 0,4    |÷0,4 = 1
O: 12,8/16 =0,8    |:0,4 = 2 ⇒formula bruta C2H4NO2    F. molec.: C2nH4nNnO2n
C2nH4nNnO2n + 2nO2 ⇒ 2nCO2 + 2nH2O + n/2 N2
2n = 4  n = 2  ⇒ formula moleculara : C4H8N2O4    C4H8(NO2)â‚‚
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari