Ionnella, cred ca s-ar face asa. Sper sa fie corect.
KMnO4 + HCl rezulta MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
Sistemul redox:
2Cl(-I) - 2e trece in Cl2(0) oxidare
Mn(VII) + 5e trece in Mn(II) reducere
Inmultim cu 5 procesul de oxidare si cu 2 pe cel de reducere.
10Cl(-I) - 10e trece in 5Cl2(0)
2Mn(VII) + 10e trece in 2Mn(II)
Deci punem coeficientii: 5 la Cl2 2 la MnCl2 si 2 la KMnO4. La HCl inca nu punem pentru ca mai avem clor si in KCl si trebuie sa verificam legea conservarii atomilor.
Egalam acum atomii de K punand coeficientul 2 la KCl. Acum avem in membrul drept 16 atomi de clor, deci vom pune 16 in fata HCl. Egalam acum atomii de hidrogen punand 8 in fata la H2o si apoi verificam atomii de oxigen: 8 = 8, deci ecuatia este egalata.
Forma ei completa este:
2KMnO4 + 16 HCl rezulta 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
Sa vedem cati moli de Cl2 rezulta din 4 moli KMnO4.
2*1 moli
2KMnO4
4 moli
5*1 moli
5Cl2
x moli
x = 4*5/2 = 10(moli Cl2).
Reactia dintre Fe si Cl2 duce la obtinerea de clorura ferica FeCl3.
2Fe + 3Cl2 rezulta 2FeCl3
3*1 moli
3Cl2
10 moli
2*1 moli
2FeCl3
y moli
y = 10*2/3 = aprox. 6,67(moli FeCl3).
Aceasta este cantitatea ce ar trebui sa se obtina teoretic.
Insa pierderile totale de fabricatie sunt 10%, astfel incat se va obtine practic doar 90% din aceasta cantitate:
90*6,67/100 = 6,003(moli FeCl3) = aprox. 6(moli FeCl3).
Deci practic se obtin aprox. 6 moli FeCl3.
Sa vedem cat reprezinta asta in grame.
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Daca 1 mol FeCl3 reprezinta 162,5 g FeCl3
Atunci 6 moli FeCl3 vor reprezenta z g FeCl3
z = 6*162,5/1 = 975(g FeCl3).
Verifica si tu.
