HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
Semireacțiile redox:
Cu⁽⁰⁾ → Cu⁽⁺²⁾ + 2e⁻ (oxidare) | × 3 Cu - ag. reducător
N⁽⁺⁵⁾ + 3e⁻ → N⁽⁺²⁾ (reducere) | × 2 HNO₃ - ag. oxidant
Pentru ca reacția să poată fi egalată corect d.p.v. redox, este nevoie ca nr. e⁻ accepați să fie egal cu nr. e⁻ cedați.
Prin urmare, cele două semireacții redox trebuie aduse la un numitor comun (prima reacție va fi înmulțită cu 3, iar a doua cu 2).
Astfel, se vor egala substanțele de pe ecuație începând de la produșii de reacție:
- 3 în față la Cu(NO₃)₂ (specia care conține Cu⁺²) ⇒ 3 în față la Cu
- 2 în față la NO (specia care conține N⁺²)
- în continuare, se va ține cont de legea conservării atomilor („cât intră, atât trebuie să iasă”), prin urmare:
· au ieșit 6+2 atomi de N - 6 de la Cu(NO₃)₂ și 2 de la NO, deci vor intra 8 atomi de N ⇒ 8 în față la HNO₃
· au intrat 24 atomi de O (de la 8HNO₃) și au ieșit 18 (de la Cu(NO₃)₂ ) + 2 (de la NO) atomi ⇒ restul de 4 atomi vor fi de la apă ⇒ 4 în față la H₂O
· odată cu egalarea apei, se observă că și atomii de H sunt egalați (au intrat 8 atomi de la HNO₃ și au ieșit 4*2 atomi de la H₂O)
Așadar, ecuația reacției, egalată redox, arată astfel:
8HNO₃ + 3Cu -> 3Cu(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂O
