👤
ANDREEA1104ZE
a fost răspuns

Metanolul(CH3OH) se obţine industrial din gazul de sinteză(CO şi H2) conform ecuaţiei:
CO + 2H2-->CH3OH(350 grade C,250atm,ZnO + Cr2O3)

Gazul de siteză se obţine din metan,conform ecuaţiei:
CH4 + H2O --> CO + 3H2

a)Determinaţi volumul de CH4, măsurat la 27 grade C şi 5 atm, necesar obţinerii a 320 kg CH3OH,considerând că fiecare din cele două procese se desfăşoară cu un randament de 80%.
b)Calculaţi cantitatea de căldură, exprimată în kJ şi kcal, care se degajează la arderea a 640 g CH3OH(puterea calorică a metanolului este de 5330 kcal/kg; 1 kcal=4,18 kJ).
c)Determinaţi puterea calorică a etanolului,exprimată în kJ/kg, ştiind că, pentru degajarea unei cantităţi de căldură egale cu cea calculată la punctul b, trebuie să se ardă 480 g etanol.

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
iti introduc si tie notiunea de randmaent al procesului (general)
cand cunoastem randamentele reactiilor dintr-o schema, putem calcula randamentul procesului, si consideram ca din metan -> metanol direct
rg(randament general)=(r1/100)*(r2/100)*100
rg=0,8*0,8*100=64%
1kmol.....32kg
CH4 -> CH3OH
10kmoli..320kg
64/100=10/nteoretic => nteoretic=15,625kmoli
pV=nRT => V=nRT/p=15,625*0,082*300/5=76,875m³ CH4
b)
1kg metanol..................5330kcal degajati
0,64kg metanol..........,3411,2kcal degajati
Q(kJ)=4,18*Q(kcal)=4,18*3411,2=14258,816kJ
c)
q=Q/m=14258,816kJ/0,48kg=29705,866kJ/kg
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari