👤
SORINMACINCAZE
a fost răspuns

se ard 1,53 l alcan gazos ,masurat la 100*C si o atm, cu aer in exces.Gazele rezultate dupa condensarea apei sunt trecute prin 200ml sol. de NaOH 12% (q=1,14g/mol), reducand concentratia procentuala a sol. de NaOH la 6,54%(se formeaza sarea neutra)
Deter. f. m. a alcanului supus analizei si scrieti ecuatiile reactiilor care au loc

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
pV=nRT => n=pV/RT=1*1,53/(0,082*373)=0,05moli hidrocarbura
ms=d*Vs=1,14*200=228g solutie NaOH 12%
12/100=md/228 => md=27,36g NaOH
consideram ca se consuma x g NaOH
80g...........1mol.........106g........18g
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
x g..........a=x/80....1,325x....0,225x
mdfinal=27,36-x
msfinal=228-x+0,225x+1,325x=228+0,55x
6,54/100=(27,36-x)/(228+0,55x)
2736-100x=1491,12+3,597x
103,597x=1244,88 => x=12g NaOH consumati
a=12/80=0,15moli CO2
1mol......................................n moli
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O
0,05moli...............................0,15moli
0,05n=0,15 => n=3
f.m: C3H8 - propanul
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari