Masa atomica rotunjita pentru C este 12, iar cea pentru O este 16.
Masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol).
Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).
Sa vedem cu ce masa de O2 ar reactiona teoretic 3 g carbon.
C + O2 => CO2
1*12 g
C
3 g
1*32 g
O2
x g
x = 3*32/12 = 8(g O2).
Deci este nevoie de 8 g O2 pentru a consuma cele 3 g carbon. Dar in proces s-au introdus 19 g O2, deci rezulta ca O2 este in exces cu 19 - 8 = 11(g O2).
Daca vrei sa exprim excesul si in moli:
Daca 32 g O2 corespund la 1 mol O2
Atunci 11 g O2 vor corespunde la a moli O2
a = 11*1/32 = 0,34375(moli O2 in exces).
Sa calculam acum cantitatile de CO2 rezultate. Calculul il fac fata de reactantul care se consuma total, in cazul nostru CO2.
1*12g
C
3 g
1*44 g
CO2
y g
y = 3*44/12 = 11(g CO2).
Daca 44 g CO2 reprezinta 1 mol CO2
Atunci 11 g CO2 vor reprezenta b moli CO2
b = 11*1/44 = 0,25(moli CO2).
Ti-am reprezentat asa proportiile ca sa intelegi mai bine. In fond trebuia sa scriu masele in dreptul fiecarei substante, dupa cum ne-a invatat si pe noi. Dar cred ca ai inteles ce am vrut sa zic.
Succes !
