1. Notarea datelor problemei.2. Calcularea maselor şi molilor substanţelor care se iau în calcul.3. Scrierea corectă a ecuaţiei reacţiei chimice.4. Marcarea prin subliniere şi supraliniere a substanţelor care se iau în calcul.5. Sub substanţa dată se notează masa sau numărul de moli corespunzător acesteia.6. Substanţele care trebuie calculate se notează cu x, y, z, … etc.7. Deasupra substanţelor subliniate se notează masele molare înmulţite cu coeficienţii respectivi.8. Din proporţiile astfel obţinute, se calculează necunoscutele. Exemplu: ; 9. Prezentarea răspunsurilor şi interpretarea rezultatelor.Exemplu: în 200g soluţie HCl de concentraţie 36,5% se introduce magneziu. Ce cantitate de clorură de magneziu se obţine?AH = 1, AMg = 24, ACl = 35,5.Etapele rezolvării problemei:1. Datele problemeimsHCl = 200g (masa soluţiei de acid clorhidric)c = 36,5% (concentraţia procentuală a HCl)mdHCl = ?mMgCl 2 = ?2. Mase moleculare. Moli.
mHCl = AH + ACl = 1+35,5=36,5
1 mol HCl = 36,5 gmMgCl2 = AMg + 2 ACl=24+2*35,5 = 24+71 =953. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑magneziu – acid clorhidric – clorura de magneziu – hidrogen4. 5. Se determină iniţial masa dizolvată de acid clorhidric.md – masa dizolvatăms – masa soluţieic – concentraţia procentuală 6.,7.8. 9. Răspuns: In urma reacţiei dintre HCl şi Mg obţin 95g MgCl2 = 1 mol MgCl2
