Helensie, uite cum m-am gandit eu.
Masa atomica relativa pentru Na este 23; Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Sa vedem ce masa de NaOH se obtine in urma reactiei dintre Na si H2O si ce masa de H2O se consuma.
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Daca din 2*23 g Na se obtin 2*40 g NaOH
Atuunci din 4,6 g Na se vor obtine x g NaOH
x = 4,6*2*40/(2*23) = 8(g NaOH).
Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 4,6 g Na vor reactiona cu y g H2O
y = 4,6*2*18/(2*23) = 3,6(g H2O).
Deci dupa ce 3,6 g H2O s-au consumat in reactia chimica cu 4,6 g sodiu, in cristalizator au mai ramas 200 - 3,6 = 196,4(g H2O).
Solutia de NaOH va contine deci 8 g NaOH (ca masa dizolvata) si 196,4 g H2O(ca masa de solvent). Asadar, masa acestei solutii este: ms = md + mapa = 8 + 196,4 = 204,4(g solutie NaOH).
Si acum putem gasi concentratia procentuala care se cere:
c = 100*md/ms = 100*8/204,4 = aprox. 3,9138943 = aprox. 3,914.
Deci c% = aprox. 3,914%.
Verifica si tu.
