Numerele de oxidare (N.O.) reprezintă valori numerice întregi (pozitive sau negative) caracteristice elementelor chimice și care se atribuie adeseori cu valențele acestora.
Cunoașterea N.O. este importantă în special pentru procesele de oxido-reducere (redox) ale anumitor specii chimice.
Rezolvare:
CO₃²⁻ (ion carbonat) -> x + (-2)*3 + (-2) = 0 ⇒ x = +4
H₂CO₃ (acid carbonic) -> 2*(+1) + x + (-2)*3 = 0 ⇒ x = +4
CaCO₃ (carbonat de calciu) -> 2 + x + (-2)*3 = 0 ⇒ x = +4
NaHCO₃ (carbonat acid de sodiu) -> 1 + 1 + x + (-2)*3 = 0 ⇒ x = +4
Obs.:
(1) în stările elementare (ex.: H₂, O₂, Cl₂) elementele au N.O. nule.
(2) suma N.O. într-o moleculă trebuie să fie 0.
(3) hidrogenul are N.O.=1
(4) oxigenul are N.O.=2 (cu excepția peroxizilor, ex.: H₂O₂)
Mult succes!
