👤
CEZARAVIOLETTAZE
a fost răspuns

4 moli Zn de puritate 75 % reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric

A) Nr molilor de sare rezultata
B) cate g solutie de acid clorhidric de concentratie 10% se consuma

As dori o rezolvare cat mai rapida.Va multumesc din suflet

Răspuns :

CALIGARAZVANZE
Buna. Zn+2HCl=ZnCl2+H2. 
Calculezi masa pura din formula puritatii: p/100=mp/mimp, de unde mp=195 g. Masa impura s-a determinat inmultind numarul de moli de Zn cu masa atomica a acestuia. Ca sa obtinem numarul de moli puri de Zn, imparti 195 la masa lui atomica si iti da 3. 
Deasupra la Zn scrii 3 moli, inseamna ca ai tot 3 moli de sare pt ca nu ai niciun coeficient inaintea ei. 
Deasupra la HCl scrii 6 moli, pt ca e 3*2.
Afli masa acidului inmultind nr de moli cu masa moleculara. m acid=219 g.
Introduci masa in formula concentratiei: c/100=md/ms, scoti ms si gata.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari