👤
CIOBICIOBZE
a fost răspuns

Va rog, ajutati-ma cu aceasta problema. E urgent!!
245,545 g fier cu 12%impuritati, reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 20%. Calculati volumul de hidrogen degajat din reactie.

Răspuns :

DULIBARUBENZE
Calculam cantitatea pura de Fe si avem:
µ Fe= (100%-12%)·245.545g Fe= 88%·245.545g Fe=216.0796g Fe

Reactia dintre Fe si H₂SO₄ este de substitutie si e reprezentata prin ecuatia:
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

In sistemul periodic avem mesele atomice:
A Fe≈56g/mol
Avem un mol de Fe, deci 56g

A H₂≈1g/mol
Avem un mol de H₂, deci 1g

Fie µ H₂ =cantitatea de H₂
Aplicam regula de 3 simpla si obtinem proportia:

56/1=216.0796/µH₂ ==>µ H₂=(216.0796·1)/56≈3.85856428571g H₂
Raspuns: 3.85856428571g H₂
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari