Răspuns :
pH-ul reprezintă măsura acidității unei soluții, fiind un foarte bun etalon pentru multe dintre soluțiile de substanțe utilizate adesea în laborator.
Matematic, pH-ul reprezintă logaritmul cu semn schimbat din concentrația ionilor H⁺, adică a acelui proton care este schimbat în echilibrele acido-bazice.
În cazul soluțiilor bazice, măsura bazicității este dată de către pOH (concentrația ionilor HO⁻).
Dacă se cunoaște concentrația molară a unei soluții de acid/bază, atunci pH-ul se va determina cu ajutorul acelei valori.
Rezolvare:
a). HBr - acid bromhidric
concentrația molară a acestei soluții este CM=0.001M (sau CM=10⁻³M)
pH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3
deci, pH-ul se ]ncadrează în intervalul de aciditate (0-7)
b). KOH - hidroxid de potasiu
concentrația molară a acestei soluții este CM=0.1M (sau CM=10⁻¹M)
pOH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻¹] = -(-1)lg10 = 1
pH-ul va fi: pH = 14-pOH = 14 - 1 = 13
deci, pH-ul se încadrează în intervalul de bazicitate (7-14)
Obs.: (1) lg10 = 1
(2) pentru soluții de acizi, pH are valori între 0-7 (și pOH între 7-14).
(3) pentru soluții de baze, pH are valori între 7-14 (și pOH între 0-7).
Mult succes!
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!