500g de clorat de potasiu de puritate 95% este supus descompunerii termice. O parte din gazul obtinut este folosit la oxidarea a 4 moli de hidrogen . Ce volum de gaz este necesat oxidarii?
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (1) masa clorat pur = 95/100 ·500 = 475g 2H₂ + O₂ = 2H₂O (2) ecuatia (2) se citeste : 2moli de H₂ se combina cu 1mol O₂ ⇒ 4 moli hidrogen au nevoie (pentru a se oxida) de n = 2 moli oxigen n = V/Vm = V/22,4 ⇒ V = 2·22,4 = 44,8 l
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!
