👤
a fost răspuns

Salutare am nevoe sa rezolv o problema si nustiu cum so fac.
5kmoli de acid sulfuric H2So4 reactioneaza cu solutia de hidroxid de sodiu,de concentratie 20%.
Ce masa de solutie de NaOHeste necesara?

Răspuns :

C10H15NZE
[tex]H_{2}SO_{4} + 2NaOH -> Na_{2}SO4 + 2H_{2}O[/tex]

1 mol H2SO4 reacţionează cu .................... 2 moli NaOH
5 kmoli H2SO4 .............................................. x= 10 kmoli NaOH

Aplicăm concentraţia de 20%:

[tex]10 \ kmoli * \frac{100}{20} = 50 \ kmoli \ NaOH = 2000 \  kg \ NaOH[/tex]
SUDOKU95ZE
2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O
1 mol H2SO4........2*40 g NaOH
5 kmoli H2SO4.........x kg NaOH         x = 400 kg NaOH
c%=md/ms*100=>ms=md/c*100=400*100/20=2000 kg NaOH

masa molara NaOH = 23+16+1=40g/mol
masa molara H2SO4 = 2*1+32+4*16=98 g/mol

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari