👤
a fost răspuns

Stiind ca se folosesc 1200Kg CaCO3 de puritate 75%.Calculeaza masa de CaCl2 respectiv de CaSO4 care se obtine:
520 zinc de puritate 75% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%
CALCULEAZA:
a) masa solutiei de HCl folosita
b) numarul de moli de gaz rezultat
OFER 35 PUNCTE

Răspuns :

VARANEFANGIRLZE
a) ms=? g HCl
b) n=? moli HCl(gaz)

m= 520g Zn de puritate 75%
c= 36,5%

75% puritate ... 100gZn .... 75g Zn
520gZn..... x g Zn pur
x= 520x75 supra 100=404 g Zn pur 

a) c=md supra ms totul ori 100 

36,5= 404 supra ms totul ori 100
36,5= 40400:ms
ms= 40400:36,5= 1106,84 g HCl 

b) Masa moleculara pt HCl= 1+35,5= 36,5 g/mol

1 mol HCl.... 36,5g HCl
n moli HCl .... 1106,84 g HCl 
n= 1106,8:36,5= 30,32 moli HCl


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari