Răspuns :
KMnO₄ + FeCl₂ + HCl → KCl + MnCl₂ + FeCl₃ + H₂O
Semireacțiile redox implicate:
[Mn⁽⁺⁷⁾O₄]⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ → Mn⁺² + 4H₂O (reducere)
Fe⁺² → Fe⁺³ + e⁻ | · 5 ⇒ 5Fe⁺² → 5Fe⁺³ + 5e⁻ (oxidare)
Cunoscând procesele redox care au loc în reacție, se poate egala ecuația inițială:
- se va începe de la produșii de reacție: 5 în față la FeCl₃ (⇒5 în față la FeCl₂)
- K și Mn sunt egalate (cât a intrat în reacție atât a ieșit), deci se va egala O: se pune 4 în fața H₂O conform reacției de reducere și O este egalat (intră 4 de la KMnO₄, ies 4 de la H₂O)
- tot de pe reacția de reducere se va pune 8 în fața HCl (sunt 8 ioni H⁺), iar în acest fel este egalat și Cl [ intră 10 de la FeCl₂ și 8 de la HCl (în total 18) ⇒ 1 de la KCl, 2 de la MnCl₂ și 15 de la FeCl₃ (în total 18) ]
Ecuația inițială, egalată redox, va fi:
KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl → KCl + MnCl₂ + 5FeCl₃ + 4H₂O
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!