👤
MARYANABEL3579ZE
a fost răspuns

La reducerea pana la metal a oxidului de fier cu masa de 11,6grame. s-au consumat 4,48 litri hidrogen.determinati formula oxidului de fier.

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
Avem 2 posibilitati: fie oxidul de Fe(FeO), fie oxidul feros(Fe2O3)
scriem cele 2 reactii:
FeO + H2 -> Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
nu stim care din cei doi oxizi este cel din problema, insa ne putem da seama astfel:
notam formula oxidului: Fe2Ox
MFe2Ox=2*56+16x=16x+112
Vmolar=Vm=22,4l/mol
112+16x.22,4x
Fe2Ox + xH2 -> 2Fe + xH2O
11,6g.....4,48l
112+16x=22,4*11,6x/4,48=58x
112+16x=58x => 42x=112 => x=2,6666≈3. Cred ca aveai 10,66g oxid
formula oxidului: Fe2O3
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari