👤
a fost răspuns

Urgeeent!!!!100kg oxid de calciu se stinge cu apa,obtinandu-se var nestins(hidroxid de calciu) de concentratie 27% . Ce masa de soluție de var stins se obține???

Răspuns :

PUIA68ZE
Ecuatia reactiei: CaO+ H2O = Ca(OH)2
                        1mol             1 mol

Se calculeaza masele molare: 40+16=56g/mol pentruCaO si
                                             40+(16+1)X2=74g/mol pentru Ca(0H)2
Revenind la informatiile de sub ecuatia chimica:si inmultind masele molare cu 1000,pentru a trece de la g la kg,rezulta
din 56kg CaO  rezulta  74kg Ca(OH)2
 din100kg Ca O    va rezula        X= 74x100/56 g Ca (OH)2...Calculeaza X
Din relatia concentratiei procentuale, 27/100=X/msolutie, se calculeaza masa solutiei in kg !

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari