👤
VALCUCATALINAZE
a fost răspuns

Buna! Sunt a opta si nu stiu sa fac acest exercitiu,va roggg ajutati-ma!
La descompunerea termica a cloratului de K se obtine clorura de K si oxigen.Calculeaza: a) masa de clorat de K necesara ptr a se forma 19,2 g O2.
B) cati moli de KCl se formeaza?

Răspuns :

PUIA68ZE
Ecuatia reactiei chimice este  : 2KClO3   => 2KCl +  O2; 
Din ecuatie se observa :            2 moli          2 moli     1 mol
a) se afla masa de clorat,stiind masa de oxigen si masele molare ale cloratului si oxigenului:  Î¼ = ( 39g/molK + 35,3g/molCl + 3x16g/molO)       g/mol KClO3
                  Î¼= 2 molx16g/mol O           g/mol O2   
Revenind la stoechiometria reactiei si inlocuind nr,de moli cu grame putem calcula masa de clorat formata:
    32g O2   se obtine din   122,5g KClO3
     19,2 gO2      ;'''             X  ;                calculeaza X

b)  Se calculeaza nr moli O2 din 19,2 g=>  Î½ = m/μ;  Î½ = 19,2g / 32 g/mol        
=>0,6moli O2
Din reactie, 1 molO2     corespunde la    2 moli KCl
                   o,6 moli.......                   y;                        calculeaza   y
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari