👤
a fost răspuns

O masă de 15 g Zinc cu puritatea p=86,6% reactioneza cu o soluție de acid sulfuric diluat . Să se stabileasca volumul de gaz degajat .

Răspuns :

PUIA68ZE
Ecuatia reactiei este:     Zn +  H2SO4 =  ZnSO4 + H2↑
                                 1 mol                                1mol
Afla masa de Zn pur  continut in 15g Zn impur: 100g Zn impur contine 86,6g Znpur
                                                                       15 g               '"            x=13g
Din ecuatie ,rezulta ca din 1 mol de Zn  rezulta 1 mol H2 sau
                                   din 65g Zn     rezulta         22,4l H2 in c.n.
                                   din 13 g        rezulta          y=                   Calculeaza y
65 g este masa unui mol de Zn,din tabel, iar 22,4  l este vol.unui mol de gaz.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari