👤
a fost răspuns

Sa se calculeze randamentul  transformarii  CH₄+NH₃+ [tex] \frac{3}{2} [/tex] O₂⇒ HCN+3 H₂O stiind ca reactantii se introduc in proces in raport  molar C:NH₃:O₂=1:1:2 SI CA, dupa ce amestecul de reactie a fost racit la temperaturacamerei  ,amestecul gazos are masa molara MEDIE= 27,657 g/mol.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE


Inițial  amestecul gazos conține metan N moli , amoniac N moli și O2  2 moli    --reacționază  x moli de CH4 cu x moli de NH3 și cu 1,5x moli O2                                    -În final vor exista  (N-x) moli de CH4,  (N-x) moli de NH3,   (2N-1,5x) moli de O2

M=masa amestec/nr.moli =[16(N-x) + 17(N-x) + 32(2N-1,5x)]/(N-x +N-x +2N-1,5x)=27,657

(97N-81x) / (4N- 3,5x)=27,657

97N-81 x= 110,628N - 96,7995x  ⇒ 15,7995x= 13,628N⇒ x = 13,628N /15,7995 =0,86N

randament= nr.moli transformati/nr. moli initiali ·100 = x/N ·100 = 0,86N/N ·100 =86%


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari