👤
a fost răspuns

Ofer 50 de puncte! O cantitate de 80 g solutie de acid sulfuric cu concentratia egala cu 49% este utila in reactiile cu oxid de cupru,oxid de magneziusi trioxid de aluminiu.Cunoscad ca in prima reactie s-a utilizat un sfert din cantitatea initiala de solutie ,in a doua reactie jumatate din cat a mai ramas,iar in cea de treia 20 g solutie.Stabiliti:a)ce reactii au avut loc b) cate grame de sare a rezultat in urma fiecarei reactii c) cata solutie de acid clorhidric a ramas neconsumata

Răspuns :

PUIA68ZE
CuO+ H2SO4=CuS04+H2          m,sol=20g      m,acid=49x20/100-->9,8gH2SO4
Mg0+H2SO4= MgSO4+H2         m,sol=30g       m,acid= 49x30/100--->14,7gH2so4
 Al2o3+ 3H2SO4=Al2(So4)3       m,sol=20g      m,acid =9,8 gH2SO4
Total solutie consumata :70g;    REST10g sol
Masele molare : M pentru H2So4= 2gH+32gs+64gO=>98g/mol
                           M pentru CuSO4=63gCu+96gSo4=>159g/mol
                          M pentru MgSO4= 24gMg+96gSO4=> 120g/mol
                         M pentru Al2(so4)3=2x27gAl+3x96SO4=>342g/mol
din 98g acid rezulta 159g CuSO4
DIN 9,8                    m=15,9g sulfat de cupru
din 98g acid rezulta    120g MgSO4
DIN14,7                    m=18g sulfat de magneziu
din 3x98gacid rezulta 342
din 9,8                     m=11.4g sulfat de aluminiu
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari