👤
PAULAPAULICI82ZE
a fost răspuns

Fierul reactioneaza cu 980 kg H2So4 de concentratie 20%. Determinati:
a. cantitatea de fier consumata in reactie
b. volumul gazului rezultat
c. masa de NH3 rezultata prin combinarea unui sfert din hidrogenul rezultat din prima reactie cu azotul.
Rezultat:a. 112 kg Fe si 56 kmoli Fe
b. 44,8 m cubi H2
c. 5,66 jg NH3
Ajuuutati-ma vaaa roggg! :( <3

Răspuns :

2Fe + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2
a. c=100md/ms => md=c*ms/100 = 20*980/100= 196 kg H2SO4
masa molara Fe = 56 g/mol, masa molara H2SO4 = 98 g/mol
2*56 g Fe... 3*98 g H2SO4
x g Fe ... 196 000 g H2SO4
=> x = 2*56*196 000/3*98 = 74, 66 g Fe 
nr moli = m/masa molara = 74, 66/56 = 1,33 moli Fe
Nu stiu de ce nu mi-a dat ca la raspunsuri, logica asta e...

b.  la 3*22,4 L H2... 3*98 g H2SO4
y L H2... 196 000 g H2SO4
=> y= 44,8 m cubi H2

c. 3H2+ N2 -> 2NH3
3* 22,4 L H2 ... 2*17 g NH3
44800/4 L H2... z g NH3
=> z= 22400*2*17/3*22,4 =5, 66 kg NH3
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari