👤
MONCHERZE
a fost răspuns

Una dintre caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.a) calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pentru obtinerea a 4 moli de acid cianhidric, HCN, daca reactia a avut loc cu un randament de 90%b) ce cantitae de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de oxigen ca in reactia de amonoxidare?

Vreau să îmi explice cineva începutul, de exemplu cum să calculez numărul de mori de acid cianhidric de puritate 98% și randament 90%
Vă rog, ajutați-mă

Răspuns :

PUIA68ZE
   1mol                          1 mol   
CH4 + NH3 + 3/2O2=   HCN + 3H20
     4 mol                      4 mol
 Din ecuatie rezulta 4 moli de metan pur , cand randamentul e 100%
 -daca randamentul e mai mic inseamna ca au loc pierderi si trebuie sa luam mai     mult  metan ; 4x100/90= 4,44mol
-daca metanul introdus este impur , trebuie luat mai mult metan impur ca sa-mi asigur cei 4,44 moli de meatn pur: 4,44x100/98= 4,535 mol metan impur
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari