👤
QUAINTEJZE
a fost răspuns

Se trateaza 5,4 g Aluminiu cu o solutie de H2SO4. O treime din hidrogenul rezultat e ars. Calculati ce cantitate de oxigen se consuma si cate grame de apa se formeaza.
multumesc anticipat :)

Răspuns :

PUIA68ZE
2mol                                        3mol 
2 Al+ 3H2SO4  =   Al2(SO4)3 +  3H2           
Calc nr.moli Al:   n sau niu = 5,4g/ 27g/mol---> 0,2molAl
Revin la ec. si calc nr.moli H2: n sau niu = 0,2x3/2=0,3 moli H2
 Din acestia doar 1/3 , adica 0,1mol intra in reactia:

1mol   0,5mol       1mol
H2 +    1/2O2  =  H2O 
0,1mol   0,05mol     0,1mol

Deci   n sau niu = 0.05 mol O2
          m ,apa=  0,1molx(2gH+16gO)/mol apa--->1,8g
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari