La formarea unui mol de dioxid de carbon, prin arderea grafitului(C) se degaja 393,2 kJ si la formarea unui mol de dioxid de carbon prin arderea diamantului(C) se degaja 395,08 kJ. Determinati variatia de entalpie la transformarea diamantului in grafit.
r1: C,grafit+O2=CO2 Δ H1=-393,2Kj r2: C,diamant+O2=CO2 ΔH2= -395,08 Kj r3: C,diamant--> C,grafit Δ H3 ? se combina algebric r1 cu r2 ca sa se obtina r3: r3=r2-r1 VERIFICA In acelasi mod se calculeaza ΔH3= ΔH2-ΔH1 = -395,08+393,2 KJ-> PROCESUL ESTE EXOTERM!
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!
