👤
NUSKASUSKA7ZE
a fost răspuns

VA ROG MULT AJUTATIMA DAU 50 de punce!!!!
Un amestec de carbonat de calciu si oxid cu masa de 15,6g a fost tratat cu acid clorhidric.IN Consecinta, s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanța de 0,1 mol. Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.

Răspuns :

SAROLTAVASS77ZE
CaO+2HCI=CaCI2+H2O
CaCO3+HCI=CaCI2+CO2+H2O

Gaz eliminat =CO2
Masa molara CO2=12+32=44g/mol
1mol................44g
0.1moli...............x
x=0.1*44/1=4.4g CO2

Masa molara CaCO3=40+12+48=100g/mol
y=masa de CaCO3 reactionata 
y=4.4*100/44=10g CaCO3

z=masa de CaO
z=15.6 -10
z=5.6g CaO
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari