👤
SORINMACINCAZE
a fost răspuns

Prin reacţia a 280 m3 etenă (măsuraţi în condiţii normale), de puritate 80%, cu HZO, în prezenţă de acid sulfuric, se obţine etanol. Prin dizolvarea 1n apă a etanolului obţinut, se prepară 1600 kg soluţie de  23 % concentratie masica.Calculati randamentul de transformare a etenei in etanol

Răspuns :

PUIA68ZE
Calc. vol etena pura:80/100= m,pur/280= > m,pur= 224m³
Calc nr kmol: n sau niu= 224m³/22,4m³/kmol= 12,5kmol
Ecuatia reactiei:
CH2=CH2+HOH= CH3-CH2OH
SE vede ca din 1kmol etena rezulta 1 kmol alcool
                     din 12,5kmol                    12,5kmol alcool
 m,alcool= 12,5kmolx(2x12kgC+6kgH+16kgO)/kmol=575kg

Solutia preparata are 23kg alcool     in 100kgsol
                               m =                      in 1600kg sol----> m=368kg
Deci masa teoretica este 575kg iar cea practica e 368kg, mai mica, ceea ce inseamna ca au fost pierderi 
η= 368x100/575
CALCULEAZA SI VERIFICA CALCULELE !

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari