Pasul1:se scrie reactia chimica dintre substantele chimice
Pasul2:se stabilesc coeficientii corespunzatori fiecarei substante (sau compus chimic) tinand cont de stoechiometrie, adica:
La Cu(OH)2 observi ca OH este legat de Cu de doua ori (sunt de fapt 2 ioni de OH cu sarcina -1) de ionul de Cu ce are valenta 2(mai exact +2)
La K2SO4 observi ca datorita respectarii valentelor elementelor chimice K are 2 atomi in molecula de K2SO4
Atunci la KOH pentru a stabili egalitatea intre termenii din stanga reactiei cu cei din dreapta , acesta va participa in reactie cu 2(adica doua molecule de KOH) si trec 2 in fata !
Pas3: Se calculeaza MASELE MOLARE pentru substantele implicate , tinand cont de MASELE ATOMICE SI VALENTELE elementelor chimice ce compun respectivele substante.
Masele atomice sunt date in orice SISTEM PERIODIC AL ELEMENTELOR VALOARE ESTE TRECUTA SUB SIMBOLUL ELEMENTULUI CHIMIC:
EXEMPLU LA O (Oxigen) Masa atomica este:15,9994 pentru simplificare in calcule se rotunjeste la 16 .
In calcule MASA ATOMICA este simbolizata prin litera A
MASA MOLARA este simbolizata prin litera M
Scot din Sistemul Periodic toate masele atomice corespunzatoare elementelor ce se gasesc in KOH si Cu(OH)2 si avem:
A(H)=1 adica masa atomica a Hidrogenului, valoarea ei rotunjita
A(O)=16 Oxigenului
A(K)=39 Potasiului(denumit si Kalium!)
A(Cu)=63,5 Cuprului
A(S) =32 Sulfului
Calculam Masele molare a substantelor:
Pentru KOH (Hidroxidul de Potasiu)
M(KOH) =A(K)+A(O)+A(H) =39+16+1=56, valoarea calculata o trec deasupra KOH la reactia pe care am scris-o la inceput, si va fi inmultita cu 2, vezi explicatiile pasul2!
In cazul KOH masa molara reprezinta suma maselor atomice a elementelor , observi ca nu am valente de 2 sau 3 pentru K sau OH !
M(Cu(OH)2)=A(Cu)+2[A(O)+A(H)]=63,5+2(16+1)=97,5 pentru ca OH este de doua ori, masele atomice ale Oxigenului si Hidrogenului se aduna si se inmultesc cu 2 , deci..atentie la calcul ! Aceasta valoare de 97,5 o trec in reactia chimica scrisa deasupra la Cu(OH)2.
Pasul 4:Calculul cantitatii de KOH pur care participa in reactie
Conform enuntului in reactie participa 22,4 g KOH de concentratie 10% (procente de masa), asta inseamna ca :
DIN 100 g solutie KOH numai 10 g sunt KOH pur ce participa la reactie, adica 90 g sunt apa adica: 10g KOH pur+90g Apa=100 g solutie KOH care are concentratia de 10%
! Daca vrei o paralela cu experienta practica cand pui la muraturi solutia de saramura de 10% cum prepari solutia? Vei lua 10 g de sare de bucatarie si 90 g apa ,amesteci bine componentele pentru a se dizolva si asa ai obtinut o solutie de 10% saramura !Am inchis paranteza.
Sa revin ... dar noi nu avem 100 g solutie de KOH de 10% concentratie ci 22,4 solutie de conc. 10% si atunci calculez:
In 100 g sol.KOH am ................................ 10g KOH pur
In 22,4 g sol KOH o sa am........................ Y
22,4x10
Aplic regula de trei simpla si am: Y=------------- =2,24 g KOH pur participa in reactie
100
Valoarea gasita de 2,24 g o trec sub KOH in reactia scrisa initial
Ca sa fie mai clar ..in reactia scrisa initial participa numai substantele pure , apa de dilutie din solutia de KOH nu participa la reactia dintre CuSO4 si KOH(pur) este considerata doar mediu de dilutie. { Iar deschid o paranteza ...cand punem muraturi in solutie de sare in apa DOAR SAREA CONSERVA LEGUMELE si NU APA , apa joaca rol de mediu de dilutie pentru sare !}
Acum sa revenim la reactia chimica scrisa initial , mai avem sa calculam X1 care reprezinta cantitatea in grame de Cu(OH)2 ce se obtine din reactie , avem urmatorul raport:
2x56 97,5 2,24x97,5
-----------= -------- X1=------------- =1,95 g Cu(OH)2
2,24 X1=? 2x56
Pas 5:Calculul numarului de moli:
Masa substantei (in grame)
Numarul de moli=-----------------------------------
Masa Molara a substantei (in grame)
1,95
Nr moli=----------=0,02 moli de Cu(OH)2 rezultatul cerut de enunt
97,5
