👤
a fost răspuns

Determinati volumul solutiei de K2Cr2O7 in mediu de H2SO4, 2M ce reactioneaza cu 300 ml solutie etanol cu desitatea de 0,8g si concentratia de 96%.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + CH3-CH=O
C +1 ---> C +3 - 2 e-
Cr2 +6 ---> 2 Cr +3 + 6e-
Din bilant => 3 in fata la CH3CH2OH si CH3CH=O si egalezi restul
3 CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3-CH=O
masa etanol = 0,8*300 = 240 g etanol = 240 solutie
md = 240 * 96/100 = 230.4 g etanol = 230.4/46 = 5 moli etanol
3 moli etanol..........1 mol K2Cr2O7
5 moli etanol...........x moli K2Cr2O7         x = 1,666 moli
cM=nr moli/volum => V = 1,666/2 = 0,8333 litri

Sper sa fie bine si scuze de intarziere

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari