👤
a fost răspuns

2.3 g Na se dizolva in 100 g solutie NAOH de concentratie 4%. Sa se calculeze:
a) conc procentuala a sol finale
b) volumul solutiei de H2SO4 10% necesar neutralizarii (densitatea = 1.07kg/l)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE

soluția inițială de NaOH conține 4g NaOH și96g H2O;    în reacția cu Na o parte din apă se consumă;  2Na+2HOH ⇒ 2NaOH+H2  ( această ecuație chimică se citește și se înterpretează astfel :  2 moli de Na reacționează cu 2 moli de apă și formează 2moli de H2; adică, raportul molar Na:H2O:NaOH:H2 = 2:2:2:1 = 1:1:1:0,5       nr.moli(Na) = m/M = 2,3/ 23 = 0,1moli  ⇒0,1moli NaOH și 0,05moli H2 și se consumă 0,1 moli H2O

a)  în soluția finală ( NaOH)    md= 4 + 0,1×40 = 8g           ms = ms inițial (100g) +mNa (2,3g) - mH2 (0,05·2=0,1g) = 102,2g ⇒ c=md /ms ×100 = 8×100/102,2 = 7,827%

b)  2NaOH+H2SO4⇒Na2SO4+2H2O adică:                       raportul molar NaOH:H2SO4=2:1  ( se citește: 2moli de hidroxid reacționează cu 1mol de acid)   nr.moli NaOH = 8 /40 =0,2 ⇒nr. moli H2SO4 = 0,1moli  (pentru acid m=nr.moli×M = 0,1×98 = 9,8g)⇒ pentru soluția de H2SO4 folosit  md = 9,8g  c=10% ⇒ ms=md·100 /c = 980/10 =98g ⇒ V=m/q = 98/1,07 =91,588cm³   (1,07kg/l = 1,07g/cm³)


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari