Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Cum reactia se desfasoara in raport de 1:1:1:1 molar, nu este nevoie de coeficineti pentru a o echilibra.
H2 fiind un gaz paraseste mediul de reactie.
In reactie participa doar masele dizolvatului, deci din concentratia procentuala rezulta ca: [tex] \frac{c}{100} = \frac{md}{ms} => \frac{20}{100} = \frac{md}{10} => md = \frac{20 . 10}{100} => md = 2 g de H2SO4[/tex]. Aceasta cantitate se noteaza pe ecuatia reactiei chimice, in dreptul acidului sulfuric; sub aceasta se noteaza masa molara a acidului sulfuric (μH2SO4 = 2.1 + 28 + 16.4 = 98g/mol). Sub hidrogen se noteaza y (numarul de grame de H2 care se degaja si pe care trebuie sa le aflam), iar sub y se noteaza masa molara a hidrogenului diatomic (μH2 = 2.1 = 2g/mol):
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
2 g y
98 g 2 g
Folosind regula de 3 simpla, il aflam pe y din raportul de mai sus: [tex]y= \frac{2.2}{98} => y= \frac{4}{98} [/tex] => y=0.04 g de H2
