Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).
Masa molara a MgCO3 este 1*24 + 1*12 + 3*16 = 84(g/mol).
Gazul degajat din ambele reactii este CO2.
Volumul unui kilomol de gaz in c.n. este 22,4 metri cubi.
Deci cei 672 metri cubi CO2 rezultati(conform enuntului) inseamna 672/22,4 = 30(kmoli CO2).
Notam cu a - numar kmoli CaCO3 din amestecul introdus si cu b - numar kmoli MgCO3 din amestecul introdus.
Notam apoi cu c - numar kmoli CO2 degajati prin descompunerea de a kmoli CaCO3 si cu d - numar kmoli CO2 degajati prin descompunerea de b kmoli MgCO3.
O prima relatie este, conform enuntului, a/b = 1/2 (1)
O a doua relatie este, tinand cont de enunt si de exprimarea numarului de kmoli in functie de volum in c.n.: c + d = 30 (2)
Sa exprimam acum, din stoechiometria fiecarei reactii chimice in cauza, pe c si pe d in functie de a si b.
CaCO3 = CaO + CO2
Daca din 1*1 kmoli CaCO3 rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din a kmoli CaCO3 vor rezlta c kmoli CO2
c = a(moli CO2).
MgCO3 = MgO + CO2
Daca din 1*1 kmoli MgCO3 rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din b kmoli MgCO3 vor rezulta d kmoli CO2
d = b(kmoli CO2).
Atunci relatia (2) devine:
c + d = 30
Adica: a + b = 30 (3)
Formam un sistem de ecuatii cu relatiile (1) si (3).
Din relatia (1) avem: b = 2a.
Inlocuim in (3) si avem:
a + 2a = 30; 3a = 30, de unde a = 10(kmoli CaCO3).
b = 2*10; b = 20(kmoli MgCO3).
Sa vedem ce mase de carbonati de Ca si Mg corespund la 10 kmoli CaCO3 si respectiv la 20 kmoli MgCO3.
Daca 1 kmol CaCO3 contine 100 kg CaCO3
Atunci 10 kmoli CaCO3 vor contine x kg CaCO3
x = 10*100/1 = 1000(kg CaCO3).
Daca 1 kmol MgCO3 contine 84 kg MgCO3
Atunci 20 kmoli MgCO3 vor contine y kg MgCO3
y = 84*20/1 = 1680(kg MgCO3).
Deci vom avea ca masa totala de carbonati de Ca si Mg care se supune descompunerii este 1000 + 1680 = 2680(kg carbonati de Ca si Mg) = 2,68(tone carbonati de Ca si Mg).
Verifica si tu.
Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).
Masa molara a MgCO3 este 1*24 + 1*12 + 3*16 = 84(g/mol).
Gazul degajat din ambele reactii este CO2.
Volumul unui kilomol de gaz in c.n. este 22,4 metri cubi.
Deci cei 672 metri cubi CO2 rezultati(conform enuntului) inseamna 672/22,4 = 30(kmoli CO2).
Notam cu a - numar kmoli CaCO3 din amestecul introdus si cu b - numar kmoli MgCO3 din amestecul introdus.
Notam apoi cu c - numar kmoli CO2 degajati prin descompunerea de a kmoli CaCO3 si cu d - numar kmoli CO2 degajati prin descompunerea de b kmoli MgCO3.
O prima relatie este, conform enuntului, a/b = 1/2 (1)
O a doua relatie este, tinand cont de enunt si de exprimarea numarului de kmoli in functie de volum in c.n.: c + d = 30 (2)
Sa exprimam acum, din stoechiometria fiecarei reactii chimice in cauza, pe c si pe d in functie de a si b.
CaCO3 = CaO + CO2
Daca din 1*1 kmoli CaCO3 rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din a kmoli CaCO3 vor rezlta c kmoli CO2
c = a(moli CO2).
MgCO3 = MgO + CO2
Daca din 1*1 kmoli MgCO3 rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din b kmoli MgCO3 vor rezulta d kmoli CO2
d = b(kmoli CO2).
Atunci relatia (2) devine:
c + d = 30
Adica: a + b = 30 (3)
Formam un sistem de ecuatii cu relatiile (1) si (3).
Din relatia (1) avem: b = 2a.
Inlocuim in (3) si avem:
a + 2a = 30; 3a = 30, de unde a = 10(kmoli CaCO3).
b = 2*10; b = 20(kmoli MgCO3).
Sa vedem ce mase de carbonati de Ca si Mg corespund la 10 kmoli CaCO3 si respectiv la 20 kmoli MgCO3.
Daca 1 kmol CaCO3 contine 100 kg CaCO3
Atunci 10 kmoli CaCO3 vor contine x kg CaCO3
x = 10*100/1 = 1000(kg CaCO3).
Daca 1 kmol MgCO3 contine 84 kg MgCO3
Atunci 20 kmoli MgCO3 vor contine y kg MgCO3
y = 84*20/1 = 1680(kg MgCO3).
Deci vom avea ca masa totala de carbonati de Ca si Mg care se supune descompunerii este 1000 + 1680 = 2680(kg carbonati de Ca si Mg) = 2,68(tone carbonati de Ca si Mg).
Verifica si tu.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!