Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Geanina, masa molara medie pentru un amestec gazos este suma produselor dintre fractiile molare ale componentilor amestecului gazos si masele lor molare.
Fractia molara xi(se citeste x indice i)a unui component oarecare i din amestecul gazos este raportul dintre numarul de moli ai acelui component i din amestec(notat niui, se citeste niu indice i) si numarul total de moli din amestec(notat cu niu).
xi = niui/niu
Deci vom putea scrie, pentru un sistem format din doi componenti:
Masa molara medie = niu1*miu1/(niu1 + niu2) + niu2*miu2/(niu1 + niu2) (1)
Notam m2(g) - masa de O2 din amestec.
Numar moli N2 in amestec: niu1 = m1/miuN2.
Numar moli O2 in amestec: niu2 = m2/miuO2.
Numar totl de moli in amestec: niu = niu1 + niu2 = (m1/miuN2) + (m2/miuO2).
Atunci masa molara medie miu(ar trebui s-o notez, cred, cu miu cu bara deasupra) este:
miu = niu1*miuN2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + niu1*miuO2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = (m1/miuN2)*miuN2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + (m2/miuO2)*miuO2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = m1/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + m2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = (m1 + m2)/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)].
Si de aici ar trebui sa exprim pe m2.
Insa ca sa nu lungesc calculele, care s-ar complica mult, voi trece direct la calculul numeric.
Pentru simplitatea calculelor, nu voi lucra in kg si kmoli, ci in grame si moli.
Masele molare voi exprima si in aceste unitati, chiar daca nu este conform sistemului international.
Deci miuN2 = 28 kg/kmol = 28 g/mol.
miuO2 = 32 kg/kmol = 32 g/mol.
niu1 = m1/miuN2 = 7/28 = 1/4 = 0,25(moli N2).
niu2 = m2/miuO2 = m2/32(moli O2).
niu = niu1 + niu2 = (0,25 + m2/32)(moli amestec gazos).
Deci relatia (1) devine in cazul nostru;
30 = 0,25*28/(0,25 + m2/32) + (m2/32)*32/(0,25 +m2/32)
30*(0,25 + m2/32) = 0,25*28 + m2
7,5 + 30m2/32 = 7 + m2
m2 - 30m2/32 = 7,5 - 7;
2m2/32 = 0,5;
m2/16 = 0,5;
m2 = 16*0,5; m2 = 8.
Deci amestecul gazos contine 8 grame O2(sau 0,008 kg O2).
Asta este parerea mea.
Geanina, masa molara medie pentru un amestec gazos este suma produselor dintre fractiile molare ale componentilor amestecului gazos si masele lor molare.
Fractia molara xi(se citeste x indice i)a unui component oarecare i din amestecul gazos este raportul dintre numarul de moli ai acelui component i din amestec(notat niui, se citeste niu indice i) si numarul total de moli din amestec(notat cu niu).
xi = niui/niu
Deci vom putea scrie, pentru un sistem format din doi componenti:
Masa molara medie = niu1*miu1/(niu1 + niu2) + niu2*miu2/(niu1 + niu2) (1)
Notam m2(g) - masa de O2 din amestec.
Numar moli N2 in amestec: niu1 = m1/miuN2.
Numar moli O2 in amestec: niu2 = m2/miuO2.
Numar totl de moli in amestec: niu = niu1 + niu2 = (m1/miuN2) + (m2/miuO2).
Atunci masa molara medie miu(ar trebui s-o notez, cred, cu miu cu bara deasupra) este:
miu = niu1*miuN2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + niu1*miuO2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = (m1/miuN2)*miuN2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + (m2/miuO2)*miuO2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = m1/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] + m2/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)] = (m1 + m2)/[(m1/miuN2) + (m2/miuO2)].
Si de aici ar trebui sa exprim pe m2.
Insa ca sa nu lungesc calculele, care s-ar complica mult, voi trece direct la calculul numeric.
Pentru simplitatea calculelor, nu voi lucra in kg si kmoli, ci in grame si moli.
Masele molare voi exprima si in aceste unitati, chiar daca nu este conform sistemului international.
Deci miuN2 = 28 kg/kmol = 28 g/mol.
miuO2 = 32 kg/kmol = 32 g/mol.
niu1 = m1/miuN2 = 7/28 = 1/4 = 0,25(moli N2).
niu2 = m2/miuO2 = m2/32(moli O2).
niu = niu1 + niu2 = (0,25 + m2/32)(moli amestec gazos).
Deci relatia (1) devine in cazul nostru;
30 = 0,25*28/(0,25 + m2/32) + (m2/32)*32/(0,25 +m2/32)
30*(0,25 + m2/32) = 0,25*28 + m2
7,5 + 30m2/32 = 7 + m2
m2 - 30m2/32 = 7,5 - 7;
2m2/32 = 0,5;
m2/16 = 0,5;
m2 = 16*0,5; m2 = 8.
Deci amestecul gazos contine 8 grame O2(sau 0,008 kg O2).
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!