👤
CRISSS20ZE
a fost răspuns

Urgent va rog !!

1.Se ard in oxigen 96 g de sulf. calculati volumul de dioxid de sulf (SO2) obtinut in conditii normale.
2.Ce cantitate de fier de puritate 80% reactioneaza cu 3.2 kg de CuSO4

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Problema 1.

Masa unui mol de atomi de sulf este 32 g/mol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

S  +  O2  =  SO2

Daca din 1*32 g S rezulta 1*22,4 l SO2
Atunci din 96 g S vor rezulta x l SO2

x = 96*22,4/32 = 67,2(l SO2).



Problema 2.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol; masa molara a CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).

Calculam ce masa de Fe pur reactioneaza cu 3,2 kg CuSO4

Fe  +  CuSO4  =  FeSO4  +  Cu

Daca 1*56 kg Fe pur reactioneaza cu 1*160 kg CuSO4
Atunci x kg Fe pur vor reactiona cu 3,2 kg CuSO4

x = 3,2*56/160 = 1,12(kg Fe pur).

Sa calculam acum in ce masa de Fe impurificat(de puritate 80%) se gasesc 1,12 kg Fe pur.

Daca in 100 kg Fe impurificat se gasesc 80 kg Fe pur
Atunci in y kg Fe impurificat se vor gasi 1,12 kg Fe pur

y = 1,12*100/80 = 1,4(kg Fe impurificat).

Deci este nevoie de 1,4 kg Fe de puritate 80%.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari