👤
ANAMARIACAMELIAZE
a fost răspuns

Ce cantitate de solutie 10% NaOH este necesara pentru neutralizarea copleta a 200g solutie acid sulfuric de concentratie 9.8%

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Inteleg din enunt ca valoarea concentratiei pentru H2SO4 este 9,8%(deci 9 virgula 8 la suta). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza(md), din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 9,8*200/100 = 19,6(g H2SO4).

2NaOH  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

Daca 2*40 g NaOH reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci x g NaOH vor reactiona cu 19,6 g H2SO4

x = 19,6*2*40/98 = 16(g NaOH).
Aceasta este masa dizolvata(md1).
Masa solutiei(ms2) de NaOH de concentratie c2% = 10% o gasim din formula concentratiei procentuale:

c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = 100*md2/c2 = 100*16/10 = 160(g solutie NaOH 10%).
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari