👤
OLTEANUEMANUELAZE
a fost răspuns

se trateaza 130 g Zn cu solutie de acid sulfuric de concentratie 54% calculati masa solutiei de H2SO4 utilizata si volumul de H2 degajat

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea si cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 130 g Zn vor reactiona cu x g H2SO4

x = 98*130/65 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata (md) de H2SO4.
Masa solutiei(ms) de H2SO4 54% o gasim din formula concentratiei procentuale:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*196/54 = aprox. 362,963(g solutie H2SO4 54%).

Vom calcula volumul de H2 masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*22,4 l H2
Atunci din 130 g Zn vor rezulta y l H2

y = 130*22,4/65 = 44,8(l H2).



Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari