👤
a fost răspuns

10 g solutie HCl de concentratie 3,65% reactioneaza cu sodiul metalic in exces. Volumul gazului degajat in conditii normale este?

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Gasim masa de HCl ce reactioneaza(masa dizolvata md) din formula concentratiei procentuale.

md = ?
c% = 3,65%
ms = 10 g sol. HCl.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 3,65*10/100 = 0,365(g HCl).

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

2Na  +  2HCl  = 2NaCl  +  H2

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*22,4 l H2
Atunci din 0,365 g HCl vor rezulta x l H2

x = 0,365*22,4/(2*36,5) = 0,112(l H2) = 112)ml H2) = 112(cm cubi H2).
Asta deoarece 1 dm cub = 1 l = 1000 ml = 1000 cm cubi.


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari