👤
ANDREIANDREUTZZE
a fost răspuns

Calculeaza masa de oxid de calciu necesara pentru obtinerea a 740 kg solutie de hidroxid de calciu de concentratie 2%. In ce masa de calcar cu puritatea 80% se gaseste oxidul de calciu necesar?

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol); pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Sa vedem mai intai ce masa de Ca)OH)2 este continuta in 740 kg solutie Ca(OH)2 2%.

md = ?
ms = 740 kg;
c% = 2%
Din formula concentratiei procentuale avem:

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 2*740/100 = 14,8(kg Ca(OH)2).

Gasim acum masa de CaO ce ractioneaza.

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din x kg CaO vor rezulta 14,8 kg Ca(OH)2

x = 14,8*56/74 = 11,2(kg CaO).


Calculam din ce masa de CaCO3 pur rezulta 11,2 kg CaO

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*56 kg CaO
Atunci din y kg CaCO3 pur vor rezulta 11,2 kg CaO

y = 11,2*100/56 = 20(kg CaCO3 pur).

Gasim acum masa de calcar cu 80% puritate.

Daca in 100 kg calcar impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in z kg calcar impurificat se vor gasi 20 kg CaCO3 pur

z = 20*100/80 = 25(kg calcar impurificat).

Deci este nevoie de 25 kg calcar de puritate 80%.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari