👤
DVENUSZE
a fost răspuns

AJUTOR, PE MAINE!! 398,87 kg sare (NaCl) cu 12% impuritati (puritate 88%) reactioneaza cu o solutie de H2SO4 (acid sulfuric). Calculati masa de H2SO4 consumata si nr. de moli de H2Cl (acid clorhidric) care rezulta din reactie.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

12% impuritati inseamna o puritate de 88%.

Daca in 100 kg sare(NaCl) impurificata se gasesc 88 kg sare(NaCl) pura
Atunci in 398,87 kg sare(NaCl) impurificata se vor gasi x kg sare(NaCl) pura

x = 398,87*88/100 = 351,0056(kg sare(NaCl) pura) = aprox. 351(kg sare(NaCl) pura).

2NaCl  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl

Daca 2*58,5 kg NaCl pura reactioneaza cu 1*98 kg H2SO4
Atunci 351 kg NaCl pura vor reactiona cu y kg H2SO4

y = 351*98/(2*58,5) = 294(kg H2SO4).

Daca din 2*58,5 kg NaCl pura rezulta 2*1 kmoli HCl
Atunci din 351 kg NaCl pura vor rezulta a kmoli HCl

a = 351*2/(2*58,5) = 6(kmoli HCl) = 6000(moli HCl).



Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari