👤
ANAMARIA29PASC1ZE
a fost răspuns

In 15,2 g amestec de NaOH si KOK care se gaseste in raport molar de 1:2 se neutralizeaza cu o solutie de H2SO4 de concentratie 49%...se cere :A)compozitia in procente de masa a amestecului de baze....B)masa de solutie H2SO4 necesara...C)concentratia procentuala a solutiei rezutata...va rog ajutati-ma!:)))

Răspuns :

FRUCTEZE
M NaOH = 40g
M KOH = 56g

x ( 1*40 + 2*56 ) = 15.2 g
x= 15.2/152 = 0.1

0.1*1 = 0.1 moli NaOH = 0.1*40 = 4 grame
0.1*2 = 0.2 moli KOH = 0.2 * 56 = 11.2 grame

a) Concentraţia în procente de masă:

15.2g amestec.............4 grame NaOH
100g amestec ............. x = 400/15.2= 26.31% NaOH

100-26.31 = 73.69% KOH

b) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

2 moli NaOH............ 1 mol H2SO4
0.1 moli...................x = 0.1/2 = 0.05 moli H2SO4

2 moli KOH .............. 1 mol H2SO4
0.2 moli .................... y = 0.1 moli H2SO4

0.05+0.1 = 0.15 moli H2SO4 = 0.15*98 grame = 14.7 grame H2SO4

c) Soluţia rezultată este formată din cele două săruri şi apă:

0.1NaOH + 0.05H2SO4 -> 0.05Na2SO4 + 0.1H2O
0.2KOH + 0.1H2SO4 -> 0.1K2SO4 + 0.2H2O

M Na2SO4 = 142g
M K2SO4 = 174g
M H2O = 18g

[tex]0.05*142 + 0.1*18 + 0.1*174 + 0.2*18 = 29.9[/tex]

În 29.9 grame...................... 0.05*142 grame Na2SO4
100...........................x= 23.74% Na2SO4

29.9 grame ................. 0.1*174 grame K2SO4
100 ........................... y= 58.19% K2SO4




Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari