Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol); masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol).
Sa vedem ce masa de H2 reactioneaza stoechiometric cu 20 g O2.
2H2 + O2 = 2H2O
Daca 2*2 g H2 reactioneaza cu 1*32 g O2
Atunci x g H2 vor reactiona cu 20 g O2
x = 20*2*2/32 = 2,5(g H2).
Deci reactioneaza doar 2,5 g H2 cu cele 20 g O2. Asta inseamna ca H2 este in exces cu 20 - 2,5 = 17,5(g H2).
Asadar, H2 este in exces cu 17,5 g.
Sa exprimam asta si in moli.
Daca 1 mol H2 contine 2 g H2
Atunci a moli H2 vor contine 17,5 g H2
a = 1*17,5/2 = 8,75(moli H2).
Deci H2 este reactantul in exces cu 17,5 g H2, adica 8,75 moli H2.
Sa calculam cati moli de H2O rezulta din 20 g O2
2H2 + O2 = 2H2O
Daca din 1*32 g O2 rezulta 2*1 moli H2O
Atunci din 20 g O2 vor rezulta y moli H2O
y = 20*2/32 = 1,25(moli H2O).
