👤
RALUCA98TZE
a fost răspuns

     Care este volumul ( in mL ) unei solutii de NH₃ 8%, avand densitatea de 0,97 g/mL, necesar pentru prepararea a 2L de solutie 0,2 N .

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Dupa parerea mea, s-ar rezolva in felul urmator.

Masa molara a NH3 este 1*14 + 3*1 = 17(g/mol).

In rezolvare pornim de la solutia de NH3 0,2 N ce trebuie obtinuta.

Trebuie sa calculam mai intai echivalentul - gram al NH3.

NH3 este o baza. Daca este folosit intr-o reactie in care accepta 1 proton H+, echivalentul  - gram al NH3 = masa molara/numar protoni acceptati = masa molara/1 = masa molara.
Deci Eg pentru NH3 in aceasta situatie este 17 g.

Normalitea = numar echivalenti/volumul solutiei = e/vs.

N = e/vs = md/(Eg*vs).
De aici gasim masa dizolvata de NH3 din 2 litri solutie 0,2 N de NH3.

md = N*Eg*Vs = 0,2*17*2 = 6,8(g NH3).

Din formula concentratiei procentuale calculam masa solutiei de NH3 8%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*6,8/8 = 85(g solutie NH3 8%).

Din formula densitatii gasim volumul solutiei de NH3 8% necesar.

ro = ms/V, de unde V = ms/ro = 85/0,97 = aprox. 87,6288 = aprox. 87,63(ml solutie NH3 8%).

Asta este parerea mea. Verifica si tu. Daca ai raspunsul, vezi daca e corecta rezolvarea mea.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari