👤
a fost răspuns

O masa m=32 g de oxigen, aflata initial la
presiunea p1= 100kPa si temperatura t1=27 grade celsius, este incalzita
izocor pana cand presiunea creste de z=1,5 ori.
Calculeaza: 
a) temperatura finala
b) volumul
ocupat de gaz



Răspuns :

scriem ecuatia de stare in starea initiala
P1*V1=miu*R*T1  (1)
 unde miu=m/M reprezinta numarul de moli M
fiind masa molara pt oxigen,
Se executa o transformare izocora V1=ct=V2 in care P2=z*P1 si temperatura T2 necunoscuta
Ec de stare in situatia finala se scrie
P2*V2=miu*R*T2
z*P1*V1=miu*R*T2  (2)
a)
Faci raportul intre ecuatiile  (1) si (2) si obtii T2=z*T1
b)
Cu valoarea lui T2 vii in (2) si afli volumul initial care e acelasi cu cel final.
Succes!
MIAUMIAUZE
a)
[tex]\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{zp_1}{T_2}\ \ \ \ \to \ \ \ \ T_2=zT_1[/tex]

b)

Scriem ecuatia generala de stare, pentru numarul de moli [tex]\nu=\frac{m}{\mu}[/tex] :

[tex]p_1V=\frac{m}{\mu}RT_1 \ \ \ \ \ \to \ \ \ \ \ V=\dfrac{mRT_1}{\mu p_1}[/tex]

Sa ai grija sa transformi temperaturile in Kelvini, iar presiunea in Pa.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari