👤
MARIAGOREANU9ZE
a fost răspuns

La neutralizarea unui acid alcanoic cu masa de 3,7g s-au consumat 5 ml de solutie de KOH de 40%(dens.1,4g/ml).Care este formula moleculara a acestui acid??

Răspuns :

FRUCTEZE
Formula generală a unui acid alcanoic este [tex]C_nH_{2n+1}COOH[/tex] şi are masa [tex]14n+46[/tex].
Masa KOH = 56

Calculăm câte grame de KOH s-au consumat:

[tex]\frac{40}{100}* 5 = 2 \ ml[/tex]
[tex]densitatea = \frac{masa (m)}{volum(V)}=> m = V*1.4 = 2*1.4 = 2.8 g[/tex]

[tex]C_nH_{2n+1}COOH + KOH -> C_nH_{2n+1}COONa + H_2O[/tex]

14n+46g acid reacţionează cu ..................... 56g KOH
3.7g acid reacţionează cu............................ 2.8g KOH

[tex]14n+46 = \frac{56*3.7}{2.8} => n=2[/tex]

=> Acidul alcanoic este CH3-CH2-COOH (acidul propanoic).

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari