👤
a fost răspuns

Va rog frumos sa ma ajutati cu doua probleme de chimie. Am nevoie urgent de rezolvare.

1. Prin electroiza apei acidulate se obtin 4 moli de hidrogen. Calculeaza masa de oxigen degajata si masa de apa utilizata.

2. Se descompun termic 250 kg carbonat de calciu de puritate 80 % . Determinati masa de substanta solida rezultata si numarul de moli gaz ce se degaja.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Problema 1.

Mase molare: pentru O2 este 2*16 = 32(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

2H2O  =  2H2  +  O2

Daca la 2*1 moli H2 corespund 1*32 g O2
Atunci la 4 moli H2 vor corespunde x g O2

x = 4*32/2 = 64(g O2).

Daca din 2*18 g H2O rezulta 2*1 moli H2
Atunci din y g H2O vor rezulta 4 moli H2

y = 2*18*4/2 = 72(g H2O).



Problema 2.

Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).

Determinam masa de CaCO3 pur.

Daca in 100 kg CaCO3 impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in 250 kg CaCO3 impurificat se vor gasi x kg CaCO3 pur

x = 250*80/100 = 200(kg CaCO3 pur).

Ecuatia reactiei chimice este:

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*56 kg CaO
Atunci din 200 kg CaCO3 pur vor rezulta y kg CaO

y = 200*56/100 = 112(kg CaO).

Gazul rezultat este CO2.

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din 200 kg CaCO3 pur vor rezulta z kmoli CO2

z = 200*1/100 = 2(kmoli CO2) = 2000(moli CO2).

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari