👤
CATA4ZE
a fost răspuns

1.)     Se trateaza Cu metalic cu 500g acid azotic cu concentratia de 60%.

-> Cat Cu cu 2% impuritati s-a consumat la sfarsitul reactiei?

-> Cati moli de monoxid de azot rezulta initial si cate grame de oxigen se consuma la oxidarea monoxidului de azot in dioxid de azot?

 

Răspuns :

SUDOKU95ZE
3 Cu + 8 HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O

c%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=833,33 g

la 3*64 g Cu........8*63 g HNO3
la x g Cu.............833,33 g HNO3       x=317,46019 g
2% din 317,46019=6,3492
m Cu pur = 317.46019 - 6.3492 = 311,111 g Cu
nr moli = masa/masa molara => nr moli Cu = 311,111/64=5,1 moli

la 3 moli Cu......2 moli NO
la 5,1 moli Cu..........y moli NO        y=3,4 moli NO=102 g NO

2 NO + O2 ---> 2 NO2
la 2 * 30 g NO.........32 g O2
la 102 g NO............z g O2        z=54,4 g O2
md=ms.c=500.60/100=300g de acid azotic intră in reactie
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3.64g..8.63g.......................2moli
x..........300g..........................y
x=114,28 g cupuru pur
y=1,19 moli NO REZULTAT DIN REACTIE
98...........114,28g
100............mCu impur
m=116,61g
2NO+O2=2NO2
2 moli...32g
1,19moli....x
x=19,04 g oxigen consumat intransformarea monoxidului de azot in hipoazotită
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari