👤
a fost răspuns

15g Zn cu puritate 86,6% reactioneaza cu o solutie de H2So4.Calculati masa si numarul de moli de H2 degajat

Răspuns :

HADELINA13ADELINUSHZE
Zn+H2So4=ZnSo4+ H2

86,6/100×15=12,99 substanta pura 
MZn=65⇒1 mol de zn =65 g
MH2=2⇒1 mol de H2 =2g
realizati proportia ⇒   65/12.99=2/x⇒x= 0,39g  H2
n=m/M⇒n=0,39×2=0,78moli H2

OTILIAGULIIZE
Cam asa cred ca ar trebui sa fie )
Vezi imaginea OTILIAGULII
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari